Butana vs Metana

Butana dan metana adalah hidrokarbon dari senyawa kimia yang sama yang dikenal sebagai alkana. Mereka adalah komponen gas alam dan ekstraksi minyak.

Grafik perbandingan

Grafik perbandingan Butana versus Metana
Butane Metana
nomor CAS106-97-8 Y74-82-8 Y
PubChem7843297
ChemSpider7555291
SMILESCCCCC
InChI1 / C4H10 / c1-3-4-2 / ​​h3-4H2, 1-2H31 / CH4 / h1H4
Formula molekulC4H10CH4
Masa molar58, 12 g mol − 116, 042 g / mol
PenampilanGas tidak berwarnaGas tidak berwarna
Massa jenis2, 48 kg / m3, gas (15 ° C, 1 atm) 600 kg / m3, cair (0 ° C, 1 atm)0, 717 kg / m3, gas 415 kg / m3 cair
Titik lebur−138.4 ° C (135.4 K)-182, 5 ° C, 91 K, -297 ° F
Titik didih−0.5 ° C (272.6 K)-161, 6 ° C, 112 K, -259 ° F
Kelarutan dalam air6, 1 mg / 100 ml (20 ° C)35 mg / L (17 ° C)
MSDSMSDS eksternalMSDS eksternal
NFPA 7044 1 04 1 0
Titik nyala−60 ° C-188 ° C
Batas ledakan1, 8 - 8, 4%5 - 15%
Alkana terkaitPropana; PentaneEtana, propana
Senyawa terkaitIsobutane; CyclobutaneMethanol, chloromethane, asam format, formaldehyde, silane
Struktur dan propertin, εr, dll.n, εr, dll.
Data termodinamikaPerilaku fase Padat, cair, gasPerilaku fase Padat, cair, gas
Data spektralUV, IR, NMR, MSUV, IR, NMR, MS
PenggunaanButana digunakan dalam pendinginan, pemantik rokok, pemanasan sebagai LPG atau gas minyak cair.Metana adalah sumber energi yang digunakan untuk keperluan pemanasan.
Efek berbahayaButana dapat menyebabkan sesak napas dan fibrilasi ventrikel.Metana adalah gas rumah kaca yang kuat. Ini dapat membentuk campuran eksplosif dengan udara.
SumberMinyak mentah, gas alam.Ladang gas alam, produksi biogas, metana atmosfer, metana ekstra terestrial.

Formula kimia dan struktur molekul metana vs butana

Butana adalah C 4 H 10 sedangkan metana memiliki rumus kimia - CH 4 . Jadi ada empat atom hidrogen dalam molekul metana sementara ada sepuluh atom hidrogen dalam molekul butana. Molekul metana membentuk struktur tetrahedral sementara butana adalah struktur linier.

Molekul metana - rendering 3D

Molekul metana - formula struktural ditentukan dengan menggunakan spektroskopi gelombang mikro

Molekul butana - render 3 dimensi

Molekul butana - rumus kimia

Reaksi kimia dari metana dan butana

Butana bereaksi dengan oksigen untuk membentuk karbon dioksida dan uap air. Dalam kondisi oksigen terbatas, butana dapat membentuk karbon monoksida atau karbon hangus. Bereaksi dengan klorin untuk menghasilkan klorobutan dan turunan lainnya. Metana mengalami pembakaran untuk menghasilkan formaldehida, karbon monoksida dan akhirnya karbon dioksida dan uap air. Proses ini dikenal sebagai pirolisis.

Kemudahan dalam Menangani

Baik metana dan butana adalah gas yang tidak berbau pada suhu kamar. Butana dapat dengan mudah dicairkan sehingga dijual sebagai bahan bakar untuk berkemah dan memasak. Ini dicampur dengan propana dan hidrokarbon lain dari LPG yang secara komersial digunakan untuk keperluan pemanasan dan memasak. Metana sulit untuk diangkut dan diangkut oleh jaringan pipa dan pembawa LNG.

Tidak seperti metana yang merupakan gas keras kepala dalam tekanan dan suhu normal, butana berubah menjadi cairan ketika dikompresi. Sifat ini dikaitkan dengan ikatan atom karbon pusat yang lemah. Segera setelah gas cair ini bersentuhan dengan udara, gas itu bereaksi dengan sumber penyulut dan menjadi mudah terbakar.

Isomer

Butana menunjukkan isomerisme struktural tidak seperti metana dan memiliki dua isomer, n-butana dan iso-butana. Metana tidak menunjukkan isomerisme.

Penggunaan metana vs butana

Butana digunakan dalam deodoran, korek api, memasak dan memanaskan tabung gas, propelan dalam semprotan aerosol dan pendingin dll. Metana juga dikenal sebagai gas rawa atau rawa digunakan untuk menembakkan stasiun pembangkit listrik, mobil listrik dll.

Sumber

Metana ditemukan di lahan basah dan lautan, atmosfer, sumber manusia seperti membakar bahan bakar, memelihara ternak, fermentasi bahan organik, dll. Butana dapat diperoleh sebagai produk sampingan selama ekstraksi minyak mentah dan merupakan komponen gas alam.

Artikel Terkait